Сода где добывают

Эксперт: башкирскую соду нечем будет заменить при закрытии производства

https://ria.ru/20180731/1525659173.html

Эксперт: башкирскую соду нечем будет заменить при закрытии производства

Эксперт: башкирскую соду нечем будет заменить при закрытии производства - РИА Новости, 20.09.2019

Эксперт: башкирскую соду нечем будет заменить при закрытии производства

Башкирская содовая компания (БСК) производит качественную соду, которую нечем будет заменить в случае прекращения производства, считает химик, президент... РИА Новости, 31.07.2018

2018-07-31T12:49

2018-07-31T12:49

2019-09-20T16:40

/html/head/meta[@name='og:title']/@content

/html/head/meta[@name='og:description']/@content

https://cdnn21.img.ria.ru/images/100604/79/1006047997_0:160:3076:1890_1920x0_80_0_0_dd1cd790ad67a69c53e4cb787e6feca7.jpg

республика башкортостан

РИА Новости

1

5

4.7

96

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og. xn--p1ai/awards/

2018

РИА Новости

1

5

4.7

96

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

1

5

4.7

96

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

1920

1080

true

1920

1440

true

https://cdnn21.img.ria.ru/images/100604/79/1006047997_173:0:2904:2048_1920x0_80_0_0_cd917d70f801bfc73b8ce60c2501732e.jpg

1920

1920

true

РИА Новости

1

5

4.7

96

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

1

5

4. 7

96

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

экономика, республика башкортостан

Экономика, Республика Башкортостан

МОСКВА, 31 июл – РИА Новости. Башкирская содовая компания (БСК) производит качественную соду, которую нечем будет заменить в случае прекращения производства, считает химик, президент Российского союза химиков, председатель комиссии по химической промышленности, член правления РСПП Виктор Иванов.

Депутат рассказал о последствиях закрытия производства соды в Башкирии

NaN , NaN:NaN

Во вторник источник в БСК сообщил РИА Новости, что компания может прекратить производство после 2022 года из-за нехватки сырья. По словам источника, на сегодняшний день компании не представлено месторождение известняка, пригодного по химическим свойствам для производства соды. Единственно возможный для компании источник сырья имеет особый статус, не позволяющий начать его разработку. Он уточнил, что для запуска нового месторождения потребуется минимум пять лет. Источник отмечал, что руководство компании рассматривает возможность сократить персонал на 50%.

"Во-первых, тысячи людей останутся без работы. Во-вторых, у компании великолепная по качеству сода и заменить ее особо нечем", — сказал РИА Новости Иванов.

Он пояснил, что сейчас в России наряду с БСК соду производят еще два предприятия: Березниковский содовый завод в Пермском крае и Крымский содовый завод на севере Крымского полуострова. По словам Иванова, мощности обоих заводов ограничены, и в условиях развития российской химической промышленности закрытие производства в Башкирии может привести к необходимости завозить соду из-за рубежа. "Сода – один из важнейших видов сырья для всей химической промышленности. Мы со времен царской России не покупали соду за рубежом, всегда обходились своей", — подчеркнул эксперт, отметив, что проблему необходимо обсуждать на уровне Минпромторга.

На оренбургском заводе планируют производить кальцинированную соду

NaN , NaN:NaN

Он отметил, что предложенное компании для разработки Гумеровское месторождение действительно не подходит по качеству сырья. Кроме того, по словам Иванова, из-за увеличения транспортных расходов использование известняка из этого месторождения приведет к удорожанию продукции БСК и как следствие – удорожанию другой продукции химической промышленности, где используется башкирская сода.

Акционерное общество "Башкирская содовая компания" (входит в Группу "Башхим") было образовано в мае 2013 года в результате объединения ОАО "Сода" и ОАО "Каустик". Компания занимает первое место в России и Европе, а также шестое место в мире по производству кальцинированной и пищевой соды, а также является одним из лидеров по производству каустической соды и ПВХ в РФ. Продукция компании, помимо России, поставляется в страны СНГ, Европы, Азии, Латинской Америки и Ближнего Востока.

Из чего делают пищевую соду: добыча, производство и применение

Мы привыкли к тому, что пищевая сода всегда «под рукой». И для приготовления выпечки она нужна, и любые пятна на кухне очистит, отполирует серебро, уничтожит плесень. А почему бы не использовать ее в медицинских целях: подышать над горячим раствором при простуде, принять от изжоги, когда лекарства нет. Даже иногда шипучий напиток из нее делаем.

В цивилизованном Европейском мире соду знали издавна, она применялась как для производства мыла, стекла, так и для различных красок и даже лекарств

Неприметная бумажная белая пачка стоит на кухонной полочке и может выручить в любой момент. Содовый порошок способен заменить целый ряд химических соединений. Мы к нему привыкли и просто не задумываемся, откуда он берется, и как выглядит производство соды.

Содержание

• Как начали производить соду?
• Состав пищевой соды
• Процесс производства из поваренной соли
• Процесс производства из природных минералов

Как начали производить соду?

Человек сталкивался с этим веществом еще в глубокой древности. Ей пользовались, извлекая из содовых озер и небольших минеральных месторождений. В Европе с ее помощью выпускали мыло, краски, стекло и даже лекарства. Зола морских водорослей была источником этого белого порошкообразного вещества. Но для промышленности такого ее количества было недостаточно.

В природе существуют содовые озера в Забайкалье и Западной Сибири.

Известно озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Большими запасами этого природного вещества владеет США: на свои потребности она использует 40% природной соды и истощения запасов в ближайшие десятилетия не предвидится. Россия не обладает большими месторождениями, поэтому вещество получают только химическими методами.

Одним из первых стал применяться промышленный способ, изобретенный французским химиком Лебланом в 1791 году. Метод основывался на извлечении карбоната натрия из каменной соли. Технология не отличалась совершенством: оставалось значительное количество отходов. Но начало было положено: цена на «белое вещество» снизилась, а необходимость в приобретении − возросла.

Методом Леблана пользовались широко, но он позволял производить только кальцинированную соду. Следующим изобретателем стал француз Огюстен Жан Френель, который в 1810 году провел реакцию получения содового порошка, пропустив каменную соль через аммиачный раствор и углекислый газ. Но в производстве эта разработка оказалась неприбыльной. Было неизвестно, как восстановить аммиак, нужный в циклическом процессе производства.

На сегодняшний день производство очищенного бикарбоната натрия происходит двумя способами, «сухим» и «мокрым»

И только в 1861 году бельгиец Эрнест Сольве, опираясь на труды Френеля, провел реакцию по восстановлению аммиака, сделав производство дешевым и заменив метод Леблана. Особенность метода состояла в том, что он позволял помимо кальцинированной, получать соду пищевую.

В России о «белом веществе» узнали во время правления Петра Первого. До 1860 года она была импортной и называлась «зодой» или «зудой». А 1864 году было налажено свое производство этого продукта.

Состав пищевой соды

Разновидностей «белого вещества» не так уж и мало:

• существует кальцинированная сода или углекислый натрий: Nа2СО3;
• есть еще двууглекислая сода (питьевая сода) или бикарбонат натрия NаНСО3;
• кристаллическая сода Nа2СО3*10Н2О;
• каустическая сода, которая к пищевой имеет весьма отдаленное отношение, это NаОН.

Исходя из метода синтеза, она делится на леблановскую и аммиачную, вторая получается более чистой.

 «Белое вещество» в природе встречается редко и к тому же не в чистом виде. Этого количества недостаточно, чтобы удовлетворить мировые потребности. В год производство соды достигает нескольких миллионов тонн.

Пищевая сода имеет химическое название − двууглекислый натрий или гидрокарбонат натрия с формулой NаНСО3. Она содержится в виде растворенного вещества в примесях соленых озер и морской воде, есть в составе горных пород.

Процесс производства из поваренной соли

Получение соды по настоящий день базируется на методе Сольве. По-другому этот метод называют аммиачно-хлоридным. Концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, затем воздействуют на него углекислым газом.

Образовавшийся гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде и его можно легко выделить фильтрованием. Затем проводят процесс кальцинирования с образованием содового порошка.

Производство кальцинированной соды осуществляется аммиачным методом путем взаимодействия насыщенного водного раствора хлористого натрия и углекислого газа в присутствии аммиака с образованием бикарбоната натрия и последующей его кальцинацией

Поэтапно процесс выглядит так:

1.  NaCl + Nh4 + CO2 + h3O = NaHCO3 +Nh5Cl (образование конечного продукта идет в воде при t=+30 − +40 градусов).
2.  2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + h3O (СО2 не выводится из циклически повторяющегося процесса). Это реакция кальцинирования соды.
3.  2Nh5Cl +CaO = CaCl2 + h3O + 2Nh4. Так восстанавливается аммиак. Он продолжает участвовать в производстве снова и снова, находя применение в дальнейшем производстве.

По этому методу получают как кальцинированную, так и пищевую соду. Оба вещества востребованы в получении различных продуктов. Метод Сольве дает возможность синтезировать два вида содового порошка одновременно. Теперь становится понятно, из чего делают соду, и какие компоненты участвуют в химических реакциях.

В России вещество производится на двух предприятиях – на заводе «Сода» в г. Стерлитамаке (Республика Башкортостан) и предприятии «Крымский содовый завод» в г. Красноперекопске (Республика Крым). Это продукты высокого качества, соответствующие требованиям ГОСТа.

Процесс производства из природных минералов

Поскольку существуют страны, богатые минералами, в состав которых входит интересующее нас вещество (например, США, Уганда, Турция, Мексика), то известен и более простой способ производства соды из минералов нахколита и трона. Из них можно сделать кальцинированный содовый порошок, а затем превратить его в пищевой.

Трон добывают разными способами:

• Вырезают подземные комнаты, которые поддерживаются специальными приспособлениями. Минерал берут на стенках комнат, а затем по конвейеру перемещают наверх.
• Под землю заливается горячая вода, чтобы растворить минерал. Откачанную жидкость выпаривают и полученные деминерализованные кристаллы обрабатывают.

Кристаллы дробят, нагревают, чтобы удалить ненужные газы, и превращают минерал в содовый порошок. Но в нем еще много примесей, которые удаляют путем добавления воды и последующим фильтрованием. Полученное вещество просушивают, просеивают и уже на предприятии фасуют в подготовленную тару.

Применение кальцинированного содового порошка достаточно широкое. Он нужен для изготовления стекла, мыла, бумаги. С его помощью очищают воду. Использование гидрокарбоната натрия необходимо в медицине и пищевой индустрии.

Видеофильм ОАО "СОДА" 60 лет 2005г.

Смотрите это видео на YouTube

Как и при любом химическом производстве, получение содового порошка не является экологически чистым. Но разрушительное воздействие на природу было бы значительно более сильным, если бы начали производить те синтетические вещества, которые с успехом может заменить сода.

Что такое кальцинированная сода - Eti Soda

Что такое кальцинированная сода?

Источник из-под земли.

Используется в продуктах по всему миру.

Что такое кальцинированная сода?

Кальцинированная сода является 10-м наиболее потребляемым неорганическим соединением в мире, которое используется уже более 5000 лет. Это безопасное, простое соединение и ключевой компонент в различных промышленных процессах от производства стекла до сухих порошковых моющих средств и литий-ионных аккумуляторов. Это также важный ингредиент в пищевой и фармацевтической промышленности.

Невидимый ингредиент жизни; Карбонат натрия, Na ₂ CO ₃
Древние египтяне извлекали кальцинированную соду из дна высохших пустынных озер или производили ее путем сжигания морских растений с высоким содержанием натрия для получения золы, что дало широко используемое название «соды». Пепел'. Они использовали его, чтобы снизить температуру плавления кварцевого песка для производства стеклянных сосудов и украшений — та же основная технология производства, которая используется сегодня в производстве стекла. Римляне также использовали его родственное соединение, бикарбонат натрия, в лечебных целях и для приготовления хлеба.

Последовательные поколения производили кальцинированную соду таким образом до середины 1800-х годов, когда впервые были разработаны методы синтетического производства для удовлетворения растущего спроса со стороны индустриализирующегося мира.

Кальцинированная сода или карбонат натрия

Используется более 5000 лет

Область применения кальцинированной соды

Как производится кальцинированная сода?

В настоящее время кальцинированная сода (карбонат натрия) производится двумя основными способами, оба из которых производят химически идентичную кальцинированную соду.

По оценкам, к 2021 году мировое производство кальцинированной соды достигнет 62,2 миллиона тонн в год.

1. Производство натуральной кальцинированной соды: Натуральная кальцинированная сода производится путем извлечения природной руды трона и последующей переработки ее с помощью простого процесса фильтрации, концентрирования, кристаллизации и сушки в кальцинированную соду, которую можно продавать. Сегодня это составляет около 30% мирового производства.

   Коммерчески эксплуатируемые месторождения трона геологически встречаются только в трех регионах мира: огромные месторождения в Вайоминге, США, крупные месторождения в Турции и гораздо меньшие и химически менее чистые месторождения в Китае. Сегодня натуральная кальцинированная сода производится только в Вайоминге, США и Турции.

2. Производство синтетической кальцинированной соды: Синтетическая кальцинированная сода производится с использованием химического производственного процесса с использованием так называемого метода Сольве или Хоу, в котором соль (хлорид натрия) взаимодействует с известняком (карбонатом кальция) и коксующимся углем в наличие аммиака для производства синтетической кальцинированной соды. На синтетическую кальцинированную соду

   приходится около 70% мирового производства, и это более дорогостоящий и гораздо более энерго- и водоемкий производственный процесс, чем естественные методы производства.

Экстракция раствором

Eti Soda была первым предприятием по производству кальцинированной соды в мире, которое использовало инновационную экстракцию раствором в промышленных масштабах.

Мы используем его как на предприятиях Eti, так и в Казани. Этот запатентованный производственный метод заключается в закачивании нагретой воды в подземное рудное тело, которая затем растворяет соляной раствор, образующий трону. Затем рассол доставляется на поверхность и перекачивается в центральную перерабатывающую установку.

Эта замкнутая система безопаснее (без подземных операций), оказывает минимальное воздействие на поверхность, использует значительно меньше энергии и воды, чем другие методы производства, а также производит значительно меньше выбросов CO ₂ .

Подробнее об экстракции раствором

Где находится Трона?

Трона была обнаружена в рассолах озер или природных месторождениях полезных ископаемых. Трона (смесь воды, бикарбоната натрия, карбоната натрия и иногда хлорида натрия или соли) является наиболее распространенным и самым богатым источником кальцинированной соды природного происхождения.

В то время как трона встречается в природе в нескольких местах по всему миру, самые крупные и чистые залежи обнаружены возле Грин-Ривер, штат Вайоминг, США, и недалеко от Анкары, Турция.

Мы гордимся тем, что поставляем миру высококачественную натуральную кальцинированную соду, произведенную экологически устойчивым способом, что позволило нам получить сертификат экологичного продукта.

карбонат натрия

Карбонат натрия Другие названия Сода кальцинированная; стиральная сода Идентификаторы CAS-номер 497-19-8 Номер РТЭКС ВЗ4050000 Недвижимость Молекулярная формула Na 2 CO 3 Молярная масса 105,99 г/моль Внешний вид Белое твердое вещество Плотность 2,5 г/см³, твердый Температура плавления 851 °С Температура кипения разлагается Растворимость в воде 30 г/100 мл (20 °С) Основность (p K b ) 4,67 Структура Координация геометрия тригональная бипирамидальная Опасности Паспорт безопасности Паспорт безопасности Внешний MSDS Классификация ЕС Раздражающее ( Xi ) NFPA 704 Фразы риска Р36 S-фразы (С2), С22, С26 Температура вспышки негорючий Родственные соединения Прочие анионы Бикарбонат натрия Прочие катионы Литий карбонат; карбонат калия Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа) Заявление об ограничении ответственности и ссылки на информацию Карбонат натрия (также известный как сода стиральная или сода кальцинированная ), Na 2 CO 3 , представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чаще всего он встречается в виде кристаллического гептагидрата, который легко выцветает с образованием белого порошка, моногидрата. Он имеет охлаждающий щелочной вкус и может быть извлечен из пепла многих растений. Он синтетически производится в больших количествах из поваренной соли в процессе, известном как процесс Solvay. Дополнительные рекомендуемые знания Содержимое 1 Применение 1.1 Другие приложения 2 Возникновение 3 Производство 3.1 Горнодобывающая промышленность 3.2 Барилла и ламинария 3.3 Процесс Леблана 3.4 Процесс Сольве 3.5 Процесс Хоу 4 Каталожные номера Приложения Карбонат натрия наиболее широко используется в химическом производстве стекла. При нагревании при очень высоких температурах в сочетании с песком (SiO 2 ) и карбонат кальция (CaCO 3 ) и при очень быстром охлаждении получают стекло. Карбонат натрия также используется как относительно сильное основание в различных условиях. Например, карбонат натрия используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства проявляющих агентов. [ citation required ] Это обычная добавка в муниципальные бассейны, используемая для нейтрализации кислотного воздействия хлора и повышения pH. [1] В кулинарии его иногда используют вместо гидроксида натрия для приготовления ложек, особенно с немецкими кренделями и булочками с щелоком. Эту посуду обрабатывают раствором щелочного вещества, чтобы изменить рН поверхности пищи и таким образом улучшить подрумянивание. В таксидермии карбонат натрия, добавленный в кипящую воду, удаляет плоть с черепа или костей трофеев для создания «европейского крепления черепа» или для учебных целей в биологических и исторических исследованиях. В химии часто используется в качестве электролита. Это связано с тем, что электролиты обычно имеют солевую основу, а карбонат натрия действует как очень хороший проводник в процессе электролиза. Он также используется в качестве основного стандарта для кислотно-щелочного титрования, потому что он твердый и стабилен на воздухе, что облегчает точное взвешивание. В домашнем хозяйстве используется как смягчитель воды при стирке. Он конкурирует с ионами магния и кальция в жесткой воде и предотвращает их связывание с используемым моющим средством. Без использования соды для стирки требуется дополнительное моющее средство для впитывания ионов магния и кальция. Звонил Washing Soda или Sal Soda [2] в отделе моющих средств в магазинах, он эффективно удаляет масляные, жировые и спиртовые пятна. Карбонат натрия также используется в качестве средства для удаления накипи в бойлерах, таких как кофейники, эспрессо-машины и т. д. закрепитель из кальцинированной соды или активатор из кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с волокнами, как правило, перед окрашиванием (для связующих красителей), смешиванием с красителем (для окраски красителем) или после окрашивания (для окрашивания погружением). [3] Другие приложения Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины. [ необходима ссылка ] Он используется в лапше быстрого приготовления, чтобы сделать ее «мгновенной». [4] [5] В литье он называется «связующим веществом» и используется для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату. [6] Карбонат натрия — пищевая добавка (Е500), используемая в качестве регулятора кислотности, антислеживателя, разрыхлителя и стабилизатора. Карбонат натрия также используется в производстве леденцов с щербетом. Охлаждение и шипение возникают в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной кислотой, с выделением углекислого газа, что происходит, когда щербет смачивается слюной. Карбонат натрия используется для инкапсуляции и уничтожения плесени. Когда его смешивают с водой и помещают в бутылку с распылителем, он продается из-за его очищающей способности против плесени. Он также используется для удаления плесени с дерева или других материалов. [ необходима ссылка ] Карбонат натрия используется в зубных пастах, где он выступает в качестве пенообразователя, абразива и для временного повышения pH во рту. Кристаллическая форма стиральной соды может использоваться для вызова рвоты у собак. Столовой ложки для крупных пород достаточно, чтобы заставить животное опорожнить содержимое желудка. Возникновение Карбонат натрия растворим в воде, но может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в месторождениях полезных ископаемых ( эвапориты ), образующихся при испарении сезонных озер. Месторождения минерального натрона, представляющего собой комбинацию карбоната натрия и бикарбоната натрия, добывались на дне высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался для изготовления мумий и в раннем производстве стекла. Карбонат натрия имеет три известные формы гидратов: декагидрат карбоната натрия, гептагидрат карбоната натрия и моногидрат карбоната натрия. Карбонат натрия также извергается из уникального вулкана Ол Доиньо Ленгаи в Танзании 9.0331 [7] , и, вероятно, извергался из других вулканов в прошлом [8] . Производство Горнодобывающая промышленность Трона, гидратированный карбонат бикарбоната натрия (Na 3 HCO 3 CO 3 ·2H 2 O), добывается в нескольких районах Соединенных Штатов и обеспечивает почти весь отечественный карбонат натрия. Крупные естественные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как месторождение возле Грин-Ривер, штат Вайоминг, сделали добычу полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке. Его также добывают из некоторых щелочных озер, таких как озеро Магади в Кении, с помощью основного процесса дноуглубительных работ, и он также самовосстанавливается, поэтому никогда не иссякнет в своем естественном источнике. Барилла и ламинария Несколько «галофитных» (солеустойчивых) видов растений и видов морских водорослей могут быть переработаны для получения нечистой формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и других местах до начала 19 -го -го века. Наземные растения (обычно солянки или солянки) или морские водоросли (обычно вида Fucus ) собирали, сушили и сжигали. Затем пепел «выщелачивали» (промывали водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор выпаривали, чтобы получить конечный продукт, который назвали «кальцинированной содой»; это очень старое название относится к архетипическому растительному источнику кальцинированной соды, которым был небольшой однолетний кустарник Salsola soda («растение барилла»). Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2-3% для формы, полученной из морских водорослей («ламинарии»), до 30% для лучшей бариллы, производимой из растений солянки в Испании. Источники растений и морских водорослей для получения кальцинированной соды, а также связанного с ней щелочного «калийного калия» становились все более неадекватными к концу 1899 г.0331-го -го века, и поиск коммерчески жизнеспособных способов синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усилился. [9] Процесс Леблана Основная статья: Процесс Леблана В 1791 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс получения карбоната натрия из соли, серной кислоты, известняка и угля. Сначала морскую соль (хлорид натрия) кипятили в серной кислоте с получением сульфата натрия и газообразного хлороводорода в соответствии с химическим уравнением 2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl Затем сульфат натрия смешивали с измельченным известняком (карбонатом кальция) и углем, и смесь сжигали, получая карбонат натрия вместе с диоксидом углерода и сульфидом кальция. Na 2 SO 4 + CaCO 3 + 2 C → Na 2 CO 3 + 2 CO 2 + CaS Карбонат натрия экстрагировали из золы водой, а затем собирали, позволяя воде испариться. Соляная кислота, полученная в процессе Леблана, была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт сульфид кальция также создавал проблемы с утилизацией отходов. Однако он оставался основным методом производства карбоната натрия до конца 1880-х годов. [9] [10] Процесс Сольвея Основная статья: Процесс Solvay В 1861 году бельгийский промышленный химик Эрнест Сольвей разработал метод превращения хлорида натрия в карбонат натрия с использованием аммиака. Процесс Solvay был сосредоточен вокруг большой полой башни. Внизу карбонат кальция (известняк) нагревали для выделения углекислого газа: CaCO 3 → CaO + CO 2 Сверху в башню поступал концентрированный раствор хлорида натрия и аммиака. Когда через него пузырился углекислый газ, бикарбонат натрия выпадал в осадок: NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl Затем бикарбонат натрия был преобразован в карбонат натрия путем его нагревания с выделением воды и диоксида углерода: 2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Между тем, аммиак был регенерирован из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью (гидроксид кальция), оставшейся после образования диоксида углерода: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2 NH 4 Cl → CaCl 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 О Поскольку процесс Solvay перерабатывал аммиак, он потреблял только рассол и известняк, а хлорид кальция был единственным побочным продуктом. Это сделало его значительно более экономичным, чем процесс Леблана, и вскоре он стал доминировать в мировом производстве карбоната натрия. К 1900 году 90% карбоната натрия производилось по процессу Сольве, а последний технологический завод Леблана закрылся в начале 1920-х годов. Процесс Хоу Разработан китайским химиком Хоу Дебангом в 1930 с. Это то же самое, что и процесс Solvay в первых нескольких шагах. Но вместо обработки оставшегося раствора известью в раствор закачивают углекислый газ и аммиак, а также добавляют хлорид натрия до насыщения при 40°С. Затем раствор охлаждают до 10°С. Хлорид аммония выпадает в осадок и удаляется фильтрованием, раствор повторно используется для получения большего количества бикарбоната натрия. Процесс Хоу исключает производство хлорида кальция, а побочный продукт хлорид аммония можно использовать в качестве удобрения. Процесс Хоу является наиболее распространенным в мире текущим процессом производства карбоната натрия. 9 Кифер, Дэвид М. Learn more Рецепт торт спартак Как запечь тыкву с яблоками в духовке Скумбрия в разрезе Как вкусно приготовить окорок свиной в духовке Суп с копчеными ребрышками и плавленным сыром Соус терияки из чего делают Рецепты вторых блюд от шеф поваров Салат с руколой и баклажанами Тыквенный суп пюре с молоком и картофелем Чайный гриб на дне банки почему Как готовить крабовые палочки замороженные © 2010—, Кулинарные рецепты. Карта сайта, XML.