-
Первые блюда (291)
-
Вторые блюда (576)
-
Гарниры и каши (36)
-
Видео рецепты (61)
Концентрат фюме добавляют в соусы для
Фюме - описание бульона
Фюме - это концентрированный бульон, который запасают впрок. Хранят фюме в холодильнике, или - намного дольше — в морозилке.
Превосходное и натуральное средство улучшения вкуса и аромата во всех кушаньях, где только может быть уместен бульон из мяса, дикой или домашней птицы или же рыбы.
Для фюме из говядины кости для бульона, которых должно быть не меньше, чем мяса, подсушивают до легкого потемнения на противне в духовке, вместе с морковью и кореньями.
При приготовлении фюме из рыбы, в духовку помещают, естественно, только овощи и коренья. Птица тоже не нуждается в предварительной обжарке.
Так же, как и для обычного бульона, понадобятся лавровый лист и перец горошком.
Фюме — универсальный продукт, к которому буквально необходим творческий подход. Чем насыщеннее, ярче, чем более необыкновенным получится бульон — тем лучше.
Поэтому, берясь за фюме, самое время обратиться к собственной фантазии и книжкам по кулинарии, чтобы решить, чем же еще приправить бульон.
И, раз уж начаты такие хлопоты, почему бы не запастись не одной, а несколькими разновидностями фюме? Тем более, все не так сложно.
Бульону дают закипеть, а потом, время от времени снимая пену, варят его на медленном огне несколько часов. Затем, процеживают и продолжают уваривать до желаемой концентрации.
Остыв, фюме очень похоже на желе, но стоит добавить его в горячее блюдо — оно растает.
Смотрите также:
Тест на галогенид-ионы
ИСПЫТАНИЯ НА ИОНА ГАЛИД
Эта страница описывает и объясняет тесты на галогенид-ионы (фторид, хлорид, бромид и йодид) с использованием раствора нитрата серебра, а затем раствора аммиака.
Использование раствора нитрата серебра
Проведение теста
Этот тест нужно проводить в растворе. Если вы начинаете с твердого вещества, его сначала нужно растворить в чистой воде.
Раствор подкисляют, добавляя разбавленную азотную кислоту. (Помните: серебро нитрат + разбавленная азотная кислота.) Азотная кислота реагирует с другими ионами и удаляет их, которые также могут давать сбивающий с толку осадок с нитратом серебра.
Затем добавляют раствор нитрата серебра, чтобы получить:
| присутствует ион | наблюдение |
|---|---|
| F - | без осадка |
| Cl - | белый осадок |
| Br - | очень бледный кремовый осадок |
| I - | очень бледно-желтый осадок |
Осадки хлоридов, бромидов и йодидов показаны на фотографии:
Осадок хлорида явно белый, но два других на самом деле не сильно отличаются друг от друга.Вы не можете быть уверены, что у вас есть, если не сравните их бок о бок.
Все осадки меняют цвет под воздействием света - приобретая серый или пурпурный оттенок.
Отсутствие осадка с фторид-ионами ничего не доказывает, если вы уже не знаете, что у вас должен быть галоген, и просто пытаетесь выяснить, какой из них. Отсутствие осадка показывает, что у нет хлорид-, бромид- или йодид-ионов.
Химия теста
Осадки представляют собой нерастворимые галогениды серебра - хлорид серебра, бромид серебра или йодид серебра.
Фторид серебра растворим, поэтому осадок не образуется.
Подтверждение наличия осадка раствором аммиака
Проведение подтверждения
К осадкам добавляют раствор аммиака.
| исходный осадок | наблюдение |
|---|---|
| AgCl | осадок растворяется с образованием бесцветного раствора |
| AgBr | осадок практически не изменяется при использовании разбавленного раствора аммиака, но растворяется в концентрированном растворе аммиака, образуя бесцветный раствор |
| AgI | осадок не растворим в растворе аммиака любой концентрации |
Объяснение происходящего
Фон
Абсолютно нерастворимых ионных соединений не существует.Осадок образуется только в том случае, если концентрация ионов в растворе в воде превышает определенное значение - разное для каждого соединения.
Это значение может быть указано как произведение растворимости . Для галогенидов серебра произведение растворимости определяется выражением:
K sp = [Ag + (водн.) ] [X - (водн.) ]
Квадратные скобки имеют обычное значение и показывают концентрации в моль-дм -3 .
Если фактическая концентрация ионов в растворе дает значение меньше произведения растворимости, вы не получите осадка. Если произведение концентраций превысит это значение, вы получите осадок.
По сути, произведение концентраций ионов никогда не может быть больше, чем значение произведения растворимости. Осаждается достаточное количество твердого вещества, так что ионный продукт снижается до значения произведения растворимости.
.| РЕДОКС-РЕАКЦИИ МЕЖДУ ГАЛИД-ИОНАМИ И КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ Эта страница описывает и объясняет окислительно-восстановительные реакции с участием галогенид-ионов и концентрированной серной кислоты. Эти реакции используются для обсуждения тенденции к снижению способности ионов при переходе от фторида к хлориду, от бромида к йодиду. Факты Существует два различных типа реакции, которые могут происходить, когда концентрированная серная кислота добавляется к твердому ионному галогениду, например, фториду, хлориду, бромиду или йодиду натрия.Концентрированная серная кислота может действовать как кислота и как окислитель. Концентрированная серная кислота, действующая как кислота Концентрированная серная кислота отдает ион водорода галогенид-иону с образованием галогенида водорода. Поскольку это газ, он немедленно уходит из системы. Если галогенид водорода подвергается воздействию влажного воздуха, вы видите пар. Например, концентрированная серная кислота реагирует с твердым хлоридом натрия на холоде с образованием хлористого водорода и гидросульфата натрия.
Все галогенид-ионы (фторид, хлорид, бромид и йодид) ведут себя одинаково. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: Эти реакции образования галогенидов водорода описаны на отдельной странице. Если вы хотите узнать о них больше, перейдите по этой ссылке и нажмите кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Концентрированная серная кислота, действующая как окислитель С ионами фтора или хлорида Концентрированная серная кислота не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов фтора или хлорида.В таких случаях все, что вы получаете, - это парообразные пары галогенида водорода - фтороводорода или хлористого водорода. Вы можете взглянуть на это иначе - с точки зрения галогенид-ионов. Ионы фтора и хлора недостаточно сильные восстановители, чтобы восстановить серную кислоту. Как ни крути, все, что вы видите, - это галогенид водорода! Но это не так с бромидами и йодидами. С бромид-ионами Бромид-ионы являются достаточно сильными восстановителями для восстановления концентрированной серной кислоты.При этом ионы бромида окисляются до брома.
Бромид-ионы восстанавливают серную кислоту до газообразного диоксида серы. Это снижение степени окисления серы с +6 в серной кислоте до +4 в диоксиде серы.
Вы можете объединить эти два полууравнения, чтобы получить общее ионное уравнение для реакции:
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: Если вы не уверены в окислительно-восстановительных реакциях, уравнениях электронной половины и состояниях окисления, вам действительно следует перейти по этой ссылке, прежде чем идти дальше. | ||||||||||||||||||||||||||||
| То, что вы видите в этой реакции, - это пар бромистого водорода, загрязненный коричневым цветом паров брома. Диоксид серы - это бесцветный газ, поэтому вы не можете непосредственно наблюдать его присутствие. С иодид-ионами Иодид-ионы являются более сильными восстановителями, чем бромид-ионы. Они окисляются до йода концентрированной серной кислотой.
Восстановление серной кислоты сложнее, чем раньше.Иодид-ионы являются достаточно мощными восстановителями, чтобы восстановить его
Наиболее важным из этой смеси продуктов восстановления, вероятно, является сероводород. Полуравнение для его образования:
Объединение этих двух последних полууравнений дает:
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Важно! Не пытайтесь запомнить это уравнение - шансы, что оно вам когда-нибудь понадобится на экзамене, очень мала.Узнайте, как составить электронные полууравнения и объединить их, чтобы получить общее уравнение. Немного времени на приобретение этого навыка сэкономит вам много бессмысленного обучения. | ||||||||||||||||||||||||||||
| На этот раз вы видите следы паров йодистого водорода, но в основном йода. Реакция является экзотермической, поэтому образуются пурпурные пары йода и, вероятно, темно-серый твердый йод, конденсирующийся вокруг верха пробирки. Также будут красные цвета там, где йод вступает в контакт с твердым йодидом. Красный цвет обусловлен ионом I 3 - , образованным в результате реакции между молекулами I 2 и ионами I - . Вы не увидите бесцветный сероводород, но можете почувствовать его запах «тухлого яйца», если будете достаточно глупы, чтобы почувствовать выделяющиеся сильно ядовитые газы! Краткое изложение тенденции снижения способности
Объяснение тенденции Чрезмерно упрощенное объяснение Это работает (и даже не очень хорошо!), Если вы игнорируете фторид-ионы.Аргумент такой: Когда галогенид-ион действует как восстановитель, он отдает электроны чему-то другому. Это означает, что сам галогенид-ион должен терять электроны. Чем больше галогенид-ион, тем дальше внешние электроны от ядра и тем больше они экранируются от него внутренними электронами. Поэтому галогенид-ионам становится легче терять электроны по мере того, как вы спускаетесь по группе, потому что между внешними электронами и ядром меньше притяжения. Звучит убедительно, но рассказывает только часть истории. Нам необходимо более подробно рассмотреть энергетику изменений. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Важно! Вам действительно нужно выяснить, какое (если есть) объяснение ваши экзаменаторы ожидают от вас. Если их схемы выставления оценок (или то, как они формулируют свои вопросы) предполагают, что им нужно это упрощенное объяснение, тогда вам придется дать им это. Остальная часть этой страницы будет довольно сложной.Стоит выяснить, нужно ли вам, , знать об этом. (Хотя чем ближе вы к истине, тем приятнее становится!) UK Студенты уровня A 'должны искать свои учебные программы, прошлые экзаменационные работы, схемы оценок и любые другие вспомогательные материалы, доступные в их экзаменационной комиссии. Если у вас ничего из этого нет, вы можете найти веб-адрес своей экзаменационной комиссии, перейдя по этой ссылке. Студенты из других стран должны найти эквивалентную информацию из своих собственных источников. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Более подробное объяснение Посмотрите, как изменяется энтальпия от галогена к галогену Нам нужно сравнить количество тепла, выделяемого или поглощаемого при преобразовании твердого галогенида (например, хлорида натрия) в молекулы галогена. На примере хлорида натрия:
Внимательно посмотрите на диаграмму, чтобы увидеть, как все это совмещается:
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: Термин «энтальпия решетки», используемый здесь, должен быть более точно описан как «энтальпия диссоциации решетки». Если вы не уверены в энергетических циклах и их логике (закон Гесса), вы можете изучить раздел «Энергетика» в Chemguide или мою книгу расчетов по химии. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Что нам нужно сделать, так это рассчитать изменение энтальпии, показанное зеленой стрелкой на диаграмме для каждого из галогенов, чтобы мы могли провести сравнение.Диаграмма показывает, что общее изменение с участием галогенид-ионов является эндотермическим - зеленая стрелка указывает вверх в сторону более высокой энергии. Это - не полное изменение энтальпии для всей реакции. Тепло выделяется, когда происходят изменения, связанные с серной кислотой. Это будет одинаково независимо от того, о каком галогене вы говорите. Общее изменение энтальпии будет суммой изменений энтальпии для полуреакции галогенид-иона и полуреакции серной кислоты. В таблице показаны изменения энергии, которые варьируются от галогена к галогену. Мы предполагаем, что вы начнете с твердого галогенида натрия . Значения энтальпии решетки для других твердых галогенидов будут другими, но картина все равно останется той же.
| ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: В этих цифрах может быть некоторая ошибка.Они поступают из разных источников - одни надежнее других! | ||||||||||||||||||||||||||||
| Общее изменение энтальпии для полуреакции галогенида: Посмотрите на последний столбец цифр. Обратите внимание, что сумма этих изменений энтальпии становится менее эндотермической по мере того, как вы спускаетесь по группе. Это означает, что полное изменение (включая серную кислоту) станет легче по мере того, как вы спускаетесь по группе. Количество тепла, выделяемого половинной реакцией с участием серной кислоты, должно быть достаточно большим, чтобы сделать возможными реакции с бромидом или йодидом, но не достаточно, чтобы компенсировать более положительные значения, производимые полуреакциями фторида и хлорида. . Я не знаю, какова реальная ценность полуреакции серной кислоты с образованием диоксида серы, но она должна быть примерно -980 кДж / моль -1 . Попробуйте эффект объединения этого значения с общими значениями в таблице, чтобы увидеть, что происходит с общим изменением энтальпии реакции для каждого галогена. Изучение изменений в различных показателях энергии Какие отдельные параметры энергии в таблице являются наиболее важными для того, чтобы сделать полуреакцию галогена менее эндотермической по мере того, как вы спускаетесь по группе? Хлор в йод Если рассматривать галогены от хлора до йода, то больше всего упала энтальпия решетки.Оно падает на 87 кДж / моль -1 . Напротив, количество тепла, необходимое для удаления электрона, уменьшилось всего на 54 кДж / моль -1 . Оба эти члена имеют значение, но падение энтальпии решетки является более важным. Он падает, потому что ионы становятся больше. Это означает, что они не так близки друг к другу, и поэтому притяжение между положительными и отрицательными ионами в твердой решетке уменьшается. Упрощенное объяснение, о котором мы упоминали ранее, концентрируется на менее важном уменьшении количества энергии, необходимой для удаления электрона из иона.Это заблуждение! Фтор Ионы фтора очень трудно окисляются до фтора. Таблица показывает, что это не имеет ничего общего с количеством энергии, необходимой для удаления электрона из фторид-иона. На самом деле легче, , удалить электрон из фторид-иона, чем из хлорид-иона. В этом случае делать обобщение, что электрон становится легче удалить по мере увеличения иона, просто неправильно! Ионы фтора настолько малы, что электроны испытывают необычное отталкивание друг от друга.Это перевешивает эффект их близости к ядру и облегчает их удаление, чем вы могли ожидать. Есть две важные причины, по которым фторид-ионы так трудно окисляются. Во-первых, это сравнительно очень высокая энтальпия решетки твердого фторида. Это связано с небольшим размером фторид-иона, что означает, что положительные и отрицательные ионы расположены очень близко друг к другу и так сильно притягиваются друг к другу. Другой фактор - небольшое количество тепла, которое выделяется, когда атомы фтора объединяются, образуя молекулы фтора.(Прокрутите назад и снова посмотрите на таблицу.) Это связано с низкой энтальпией связи F-F связи. Причина такой низкой энтальпии связи обсуждается на отдельной странице. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: Если вы не читали об этом в последнее время, вы найдете его на странице об атомных и физических свойствах галогенов | ||||||||||||||||||||||||||||
| Что, если бы ионы галогенидов находились в растворе, а не в твердом теле? Мы сосредоточились на энергетике процесса, начиная с твердых галогенид-ионов, потому что это то, что вы используете, если пытаетесь окислить их с помощью концентрированной серной кислоты.А как насчет их окисления в растворе с помощью другого окислителя? Тенденция точно такая же. Ионы фтора окисляются с трудом, и по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе в сторону йодид-ионов, становится легче. С другой стороны, ионы фтора не являются хорошими восстановителями, в отличие от ионов йода. На этот раз объяснение должно начинаться с гидратированных ионов в растворе, а не с твердых ионов. В некотором смысле это уже было сделано на другой странице. Фтор - очень мощный окислитель, потому что он очень легко образует отрицательный ион в растворе.Значит, обратить процесс вспять будет энергетически сложно. Напротив, по энергетическим причинам, которые вы найдете выше, йод относительно неохотно образует свой отрицательный ион в растворе. Это означает, что его будет относительно легко убедить снова вернуться к молекулам йода. | ||||||||||||||||||||||||||||
| Примечание: Вы найдете подробное описание окислительной способности галогенов, перейдя по этой ссылке. Поскольку теперь вы будете думать об обратном процессах, описанных на этой странице, вам придется изменить знак всех исследуемых энергетических изменений.Если бы я был на вашем месте, я бы не стал следить за этим, если для этого нет какой-то веской причины! | ||||||||||||||||||||||||||||
В меню группы 7. . . В меню «Неорганическая химия». . . В главное меню. . . © Джим Кларк, 2002 (изменено в июне 2015 г.) | ||||||||||||||||||||||||||||
Серная кислота - Sciencemadness Wiki
Серная кислота (альтернативное написание серная кислота ), представленная молекулярной формулой H 2 SO 4 , является одной из самых важных кислот в химии и наиболее важной химическая промышленность в мире. Это самая сильная легкодоступная кислота с pK , равным -3 .
Недвижимость
Химические свойства
Серная кислота - дипротонная кислота, она способна отдавать два протона (H + ).Сначала он диссоциирует с образованием гидроксония и гидросульфата с pKa -3, что указывает на сильную кислоту:
- H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + HSO 4 -
При второй диссоциации образуется сульфат и другой ион гидроксония из иона сероводорода. Он имеет pKa 1,99, что указывает на кислоту средней силы, и происходит следующим образом:
- HSO 4 - + H 2 O ⇌ H 3 O + + SO 4 2-
Концентрированная серная кислота также обладает сильным окислительным действием, превращая неметаллы, такие как углерод и сера превращаются в диоксид углерода и диоксид серы, соответственно, восстанавливая серную кислоту до диоксида серы и воды в процессе.
- 2 H 2 SO 4 + C → CO 2 + SO 2 + H 2 O + H 2 SO 4
- 2 H 2 SO 4 + S → 2 SO 2 + H 2 O + H 2 SO 4
Это свойство полезно для производства больших количеств диоксида серы для использования в качестве восстановителя при постоянном удалении воды. Тепло ускоряет этот процесс.
Серная кислота достаточно сильна, чтобы протонировать азотную кислоту, образуя ион нитрония, который можно использовать в смеси для нитрования для получения алкилнитратов.
В органической химии серная кислота является наиболее практичной кислотой в большинстве случаев, когда требуется источник ионов H 3 O + , поскольку она вносит наименьшее количество воды. Органические соединения часто легко атакуются нуклеофилами, оставшимися после диссоциации кислот, таких как HCl, после чего остаются ионы Cl - , которые могут легко атаковать многие органические соединения. Однако сульфат-ионы, оставшиеся после диссоциации серной кислоты, гораздо менее реакционноспособны, чем ионы, оставленные большинством кислот, что позволяет протонировать реакционную смесь, не вызывая в большинстве случаев нежелательных побочных реакций.
В концентрированном виде он сильно гигроскопичен и обладает сильными обезвоживающими свойствами. Он может разрушить большинство органических молекул, содержащих группы OH - , чтобы использовать их для образования воды, оставляя только углерод. Это свойство используется в знаменитой демонстрации «черной змеи», где серная кислота обезвоживает сахарозу (столовый сахар), образуя воду с атомами водорода и кислорода и оставляя аморфный углерод.
Физические свойства
Температура кипения h3SO4 VS концентрацияСерная кислота - маслянистая жидкость при комнатной температуре.Он бесцветен, но часто имеет очень светло-желтый цвет при небольшом загрязнении железом или углеродом из органических веществ, таких как пыль. Даже очень небольшое количество растворенного органического вещества может изменить цвет концентрированной серной кислоты на бледно-желтый или розовый, красный, коричневый и даже черный. Обычно он продается в разбавленном виде примерно на 35% по весу в качестве кислоты для автомобильного аккумулятора и в концентрации от 95% до 98% по весу в качестве очистителя сточных вод.
Температура кипения серной кислоты повышается с увеличением концентрации, как показано на этом рисунке справа.Азеотроп образуется при 98% мас. / Мас.
При комнатной температуре серная кислота не дымится и не имеет запаха. Известно, что горячая серная кислота обильно дымит и пахнет смесью обожженных спичек и чистой боли (это происходит из-за ее частичного разложения в горячем состоянии; запахи соответствуют диоксиду серы и триоксиду соответственно).
Источники, производство и концентрация
Серная кислота - широко используемый химикат для свинцово-кислотных аккумуляторов и очистки стоков. Аккумуляторная кислота часто бывает в автомагазинах или универмагах и содержит примерно 35% серной кислоты по весу.Этого достаточно для большинства химиков-любителей. Если требуется более концентрированная серная кислота, можно поискать в хозяйственных магазинах средство для очистки канализации, которое может содержать более 90% серной кислоты по весу. В целях безопасности эта концентрация серной кислоты может содержать краситель. Другие формы серной кислоты могут быть загрязнены различными химическими веществами и будут иметь желтый, черный или красный цвет.
Тем не менее, существует по крайней мере одна марка очистителей для сливов, которые содержат ~ 95% серной кислоты без каких-либо добавок красителей.
Некоторым любителям может быть трудно найти концентрированную серную кислоту, поскольку кислотные очистители сточных вод запрещены (в результате выброса кислоты или незаконного производства наркотиков) или очень загрязнены в некоторых странах. Итак, здесь мы предоставим краткий список доступных методов получения серной кислоты.
Самый проверенный метод концентрирования серной кислоты описан в подразделе: Кипячение летучей мыши.
- Если у вас серная кислота технической чистоты с концентрацией от 80% до 94%, ее можно превратить в чистое соединение перегонкой Зинтля-Карякина.Этот процесс дает серную кислоту высшего качества и с концентрацией выше азеотропа. Однако это требует больших затрат на стеклянную посуду и очень рискованно, если выполнять ее дома. Для выполнения этой перегонки вам понадобится триоксид хрома или дихроматная соль (подойдет любой, , кроме аммония : дихромат аммония разлагается при нагревании, и у вас будет зеленая мутная кислота, загрязненная оксидом хрома (III) и сульфатом хрома), которая будет работать как разрушитель азеотропа. Поместите это в круглодонную колбу, налейте кислоту и подключите к конденсатору с воздушным охлаждением.Поместите на колбу теплоизоляцию (асбест, минеральную вату) и начните ее нагревать. Откажитесь от первых нескольких граммов дистиллята, пока его плотность не достигнет 1,84; после этого соберите каждую каплю. Это дает чистую серную кислоту с концентрацией выше 98%. Остерегайтесь утечки шестивалентного хрома, это канцероген! Если такая утечка произошла, нейтрализуйте ее любым восстанавливающим раствором, например йодидом калия.
Серную кислоту можно дополнительно концентрировать, добавляя триоксид серы, который реагирует с оставшейся водой с образованием чистой серной кислоты.Триоксид серы можно продолжать добавлять в раствор с образованием олеума, который дымится на воздухе с образованием капель серной кислоты. При добавлении серной кислоты и триоксида серы в эквимолярной концентрации образуется пиросерная кислота, которая при комнатной температуре является твердым веществом. Триоксид серы можно легко получить пиролизом сульфата меди (II).
Проектов
Обработка
Безопасность
В то время как с серной кислотой низкой концентрации относительно безопасно работать (менее 40% по массе)), концентрированная серная кислота (более 90% по массе) чрезвычайно агрессивна и опасна.Он не только вызывает химические ожоги, но и вызывает ожоги в результате обезвоживания органических материалов (например, кожи), разрушая молекулы с образованием воды с группами -ОН в них. При работе с концентрированной серной кислотой необходимо соблюдать меры безопасности и прикрывать всю кожу.При нагревании серной кислоты важно НЕ ПЕРЕПОЛНЯТЬ КОЛБКУ. Объем концентрированной серной кислоты увеличивается почти на 16% между 0 и 330 ° C, переполненная колба выльет ее содержимое. Кроме того, серная кислота, даже в разбавленном виде, имеет тенденцию биться при кипении, накапливая тепло, время от времени выделяя сильный выброс пара.Использование кипящей щепы уменьшает это явление, но полностью остановить его невозможно. Рекомендуется принять меры для предотвращения разливов, так как адаптер для защиты от брызг с соединением матового стекла является очень удобным вариантом.
Горячая концентрированная серная кислота может разлагаться с образованием диоксида серы и триоксида серы, которые являются токсичными и едкими соответственно. В горячем состоянии он обильно дымит, пары состоят из капель серной кислоты и смеси SOx. Эти пары очень опасны и являются канцерогеном для легких.
При переноске стеклянных бутылок с серной кислотой, если вы беспокоитесь, что можете разбить их, рекомендуется носить их в (пластиковом) ведре, частично заполненном песком.
Хранилище
Серную кислоту следует хранить в закрытых флаконах. В то время как стеклянные бутылки, будучи инертными, хороши для хранения концентрированной серной кислоты, концентрированная (80-98%) серная кислота часто хранится в бутылях из полиэтилена (точнее, UDPE или UHDPE), поскольку полиэтилен не является хрупким, поэтому в случае падения бутылка на твердой поверхности, она не расколется и не разбрызгивает конц.серная повсюду. К сожалению, полиэтиленовые бутылки чувствительны к свету и со временем разлагаются под воздействием солнечного света, поэтому их необходимо хранить в темном месте, вдали от УФ-излучения, например в шкафу. Коммерческие полиэтиленовые бутылки, используемые для конц. серные кислоты имеют тенденцию быть окрашенными, что помогает ограничить разложение от яркого света и кислорода. Однако, если вы планируете хранить кислоту более нескольких лет, рекомендуется использовать стеклянные бутылки.
Утилизация
Серная кислота может быть нейтрализована любым основанием или карбонатом, предпочтительно гидроксидом или карбонатом кальция.
Концентрированная серная кислота, как и любую концентрированную кислоту, следует сначала сильно разбавить в большом объеме воды, прежде чем нейтрализовать ее основанием. Другой метод - добавить его в кислотоупорный контейнер с крышкой, медленно добавить куски твердого гидроксида / карбоната кальция или бикарбоната натрия и закрыть крышку, чтобы предотвратить разбрызгивание. Подождите, пока он перестанет шипеть, затем продолжайте добавлять, пока он не перестанет реагировать. Будьте осторожны, чем гуще раствор становится, тем сильнее пенится.
